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CAcT HomePage熱量測定のための電気エネルギーの量を計算する反応熱を測定する実験を行う実験結果から反応熱を計算する爆弾熱量計実験からの反応の内部エネルギーを計算する爆弾熱量測定実験からの反応のエンタルピーを計算する熱量測定熱を意味するギリシャのメトリの意味は、熱の量を測定する科学である. したがって、すべての熱量測定技術は、生成され得る（発熱プロセス）、消費される（吸熱プロセス）、または単にサンプルによって散逸される熱の測定に基づく. このような熱を測定する方法は数多くあり、18世紀後半の熱量測定の出現以来、多数の技術が開発されている. 当初、技術は単純な温度測定（温度測定）方法に基づいていましたが、最近ではエレクトロニクスと制御の進歩により熱量測定に新しい次元が追加され、以前は不可能だった条件下でデータを収集し、. したがって、熱量測定には、製薬業界の医薬品設計から、化学工業のプロセスストリームの品質管理、および生物学的な代謝率の研究に至るまで、幅広い適用範囲があることがわかりました）システム. 実際、アプリケーションの全範囲が言及される場合、このサイト上の割り当てられたディスクスペースはまもなく使い尽くされます. 私たちは、2種類の熱量測定の基礎について議論します：一定圧力に基づく測定と一定量に基づく測定. CHEM120 Labsでは、発泡スチロールカップは、環境との熱交換を防ぐために断熱壁が良好な容器であるため、熱量計として使用されています. 反応熱を測定するために、反応物質を熱量計に封入し、反応を開始させ、反応前後の温度差を測定する. 熱容量は、熱量計全体の温度を1K上昇させるのに必要な熱量であり、通常、反応熱の実際の測定の前または後に実験的に決定される. 熱量計の熱容量は、それに既知の量の熱を伝達し、その温度上昇を測定することによって決定される.
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熱量計の熱容量はどれくらいですか？解決策：温度上昇によってエネルギー量を分割すると、熱容量C、C = 7が得られます. 熱量計の2 J / Kは1モル（18 g）の水の熱容量（18 g mol-1 * 1 cal（g K）-1 * 4. 電気エネルギー= q * dV = i * dt * dV、ここでqは電荷であることを知っていますか？ dV、電圧;私、現在;そしてt、時間. 熱量測定によるエンタルピーの測定定義上、dHは一定の圧力で放出されるエネルギー（熱）であり、dEは一定の体積で放出されるエネルギー. dH = dE （d（P V））= dE dn R Tここで、dnは生成物中のガスモル数 - . 熱量測定が爆弾熱量計で一定の容積で行われる場合、dHの余分な量（dnモル）に依存する計算のために、P-V作業を考慮する必要がある. 爆弾熱量計燃焼反応では、反応中に体積が変化しない爆弾と呼ばれる爆発防止用の鋼製容器にすべての反応物を封入することがよくあります. このような機器は、爆弾熱量計と呼ばれ、その用途は爆弾熱量測定と呼ばれています。写真は、P6310爆弾熱量計. 体積は変化しないので、ボンベ熱量計は一定の体積、qv、qv = C * dTの下で発生する熱を測定する。ここで、dTは温度上昇. 爆弾熱量計を加熱するために0ワット（J / s）のヒーターが使用され、その温度は3℃上昇する. 式：dE = qv = C * dT解法：使用エネルギー= 100 = 3000J. 実施例4ボンベ熱量計実験から1モルの糖によって放出される熱は、5648kJ / mol. 反応前のガスの総モル数（12）は反応前と同じであるため、化学反応式はC12H22O11（s） 12 O2（g）= 12CO2（g） 11H2O反応、dn = 0 dH = dE = 5648 kJ / mol考察これは、人のような生き物が砂糖1モルを利用するときに放出される理想的なエネルギー量です. 03％議論P-V作業（1）が行われているので、反応が一定の圧力で実施される場合、より多くの熱が与えられる. 0モルの水は一定の圧力で電気分解によって分解され、エンタルピー変化dHに相当する量のエネルギーを内部エネルギーdE. 製品（H2およびO2）によって行われるべきP-V作業を実施するためにより多くのエネルギーが供給されなければならず、.
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熱量計の熱容量は、燃焼のエンタルピーが決定された正確に既知量の標準物質を燃焼させることによって決定することもできる. 5モルのO2ガスが必要とされ、7モルのCO2が生成され、いくらかの圧力 - 容積作業が熱量計に対して行われる：P V = dn R Tここで、dn =（7-7. 5モルdE = dH - dn R T = - 3227 - （ - 0. 314298 * 298）= - 3226kJ / mol（小さな補正）0によって生成される熱量. 熱容量が決定された後、熱量計は、他の物質の燃焼エンタルピーを測定するために使用する準備ができている. 実施例6と同じ条件でカロリメータに7022gのシュウ酸（C 2 O 4 H 2）を燃焼させ、温度を1℃上昇させた. 解決策：計算された平衡式および様々な量は、以下の論理的順序で与えられる：C2O4H2（s） 0. 議論：シュウ酸の標準生成エンタルピーdH fを計算することはできますか？どのような追加データが必要ですか？例8燃焼エンタルピーが-251kJ / molであるシュウ酸の生成エンタルピーを計算する. 解決策：以下のデータを熱力学データから調べた。dH f（CO2（g））= -393. dH櫛形= 2dHf（CO2（g）） dHf（H2O（1）） - dHf（蓚酸）-250. 8） - dH f（シュウ酸）したがって、dH f（シュウ酸）= 2 *（-393. 2kJ / mol考察：問題解決のためにどのような追加データが必要であるかを知ることは重要です. ここでは熱量測定の概要を説明しました。詳細な実験室での指示については、CHEM120Lマニュアルと酸素ボンベ熱量測定（Oxygen Bomb Calorimetry）を参照してください。このページには測定の詳細が記載されています. 1 kJスキル：熱容量と温度上昇が分かっているときのエネルギー量を計算する、エンタルピー評価の準備. -3909 kJいくつかの詳細q = 39040 J; dE = 3904kJ; dH = -3909kJ / mol.
